11C2 Chemistry

(ب)اختر الإجابة الصحيحة التي تكمل كلاً من الجمل التالية:

1- عند حدوث تفاعل أكسدة واختزال فإن:                 

2- إحدى التفاعلات التالية تفاعل أكسدة واختزال:                

3- جميع ما يلي من نواتج التحليل الكهربائي للماء المحمض بحمض الكبريتيك المخفف ماعداً:                    

4- جميع المجموعات التالية تعتبر مثالاً على السلاسل متشابهة التركيب حيث كل مركب فيها يزيد عن الذي يسبقه بمجموعة ميثلين عدا.       

5- أحد الخواص التالية ليست من خواص البنزين  ص100  

السؤال الثالث:

 (أ) ما المقصود بكل من:  

1- الخلايا الالكتروكيميائية: ص 30

2- خلية داون: ص 57

(ب) قارن بين الخليتين الجلفانيتين، الرمز الاصطلاحي لكل منهما كل موضح في الجدول:  ص 45 وقم بكتابة الاجابات المطلوبة متتالية في المربع ادناه

(ج) المعادلة التالية غير موزونة:  ص 26

Zn + NO₃        Zn(OH)₄^2- + NH₃

المطلوب:-

1- تحديد: العامل المختزل   Zn

           العامل المؤكسد  NO₃

2- وزن المعادلة بطريقة أنصاف التفاعلات في وسط حمضي.

السؤال الرابع:

 (أ) علل لما يلي تعليلاً علميا صحيحاً (مستعيناً بالمعادلات الكيميائية إن أمكن):  

1- لا يتأثر البلاتين بمحاليل الأحماض المخففة في الظروف العادية.

2- يصبح المحلول قاعدياً عند الكاثود خلال عملية التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديود

3- عند التحليل الكهربائي للماء يتصاعد غاز الأكسجين عند قطب الأنود

(ب) أكتب الاسم أو الصيغة للمركبات التالية كما هو مطلوب بالترتيب في المربع اسفل الجدول 

(جـ) أجب عما يلي:  

لطلاء ملعقة معدنية بفلز الفضة تم غمر الملعقة وقطعة من فلز الفضة النقي في محلول سيانيد الفضة (AgCN) وتم توصيل المعلقة وقطعة الفضة بمصدر تيار كهربائي، أكمل  الناقص بالجدول التالي في المربع الموجود باسفل الجدول :

السؤال الخامس:

(أ) ما المقصود بكل من:  

1- الصيغة الأولية: ص 75

2- المشتقات الهيدروكربونية: ص 75

(ب) أحسب جهد الاختزال كما هو موضح في الجدول التالي ثم سجل اجاباتك بالمربع اسفل الجدول:  ص46

علماً بأن E _Ni2+/Ni = -0.25 V

(ب) أكتب المعادلات الكيميائية الدالة على التفاعلات التالية:

1- تفاعل الإيثين مع حمض الهيدروكلوربك.

2- إضافة مولين من الهيدروجين إلى البروباين بوجود النيكل كمادة محفزة على درجة حرارة ^OC 200   ص 94

2- احسب القوة المحركة الكهربائية للخلية:

علما بأن E _Ni2+/Ni = -0.25 V   E _Mg2+/Mg = -2.37 V

                                      E_cell = E_cathod - E_anod